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求高一化学题详细解析。。。

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是16
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3个回答

只陪他笑 2025-07-04 15:20:59
答案为D
这个题目考的是氧化还原反应化学方程式的配平
方法：先标出升降，再求最小公倍数，再根据元素守恒配平，离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。
解：一:先标出升降
+7→→→+2
MnO4- →Mn2+ 降价为1×(7-2)=5
+3 +4
C2O42— →→→ CO2 升价为2×（4-3）=2
二 : 交叉配平
MnO4-5
C2O42— 2
即 MnO4-前为2 C2O42—前为5 这里用的是氧化还原反应的规律
1、守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性
4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态 5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
中的1
三：元素守恒
通过第一步观察看到 C和Mn前后已经平衡 就剩下O和H而O在右边的个数已经知道H两边都不知道所以我们选看O为突破口
反应前O为2×4（MnO4-前为2 ）+5×4( C2O42— 前为5)=28
设反应式里（）内含O为X则
反应后O为10×2（由 C2O42—前为5 知CO2 前为10[C原子守恒]）+X
O元素守恒得X=8
四：离子反应式还要看价位相等即反应前后离子的总价不变。
H与O结合只能是OH—或H2O 我们假如是H2O则反应前后离子的总价相等
假如是OH—正好也符合又由X=8知OH—前是8 那么H+是8所以这个化学式配平是
2 MnO4-+5 C2O42— +8H+→→→10CO2↑+2Mn2+ +8OH—或
MnO4-+5 C2O42— +16H+→→→10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
但反应前有H+会与OH—反应生成H2O故配平后的方程式是
MnO4-+5 C2O42— +16H+→→→10CO2↑+2Mn2+ +8H2O
在看选项A C2O42—中 C升价 是还原剂 错
B 配平是错的
C配平知转移数是2×5=10
D 配平是对的
答案为D
建议你去看看化学方程式的配平方法 百度很多 毕业6年了希望对你有用！
旧不在 2025-06-08 19:37:38
A不对，草酸根是还原剂
B不对，酸性环境里，产物应该是水
C不对。还没配平呢，配平了能看出来是10e
D正确
这种氧化还原反应的方程式经常会有一个地方空一个的，是以氢离子或者水来调节O元素的平衡的。一般来说左边是氢离子那右边就是水，左边如果是水，那右边就是氢氧根
落幕的回忆 2025-05-21 00:29:28
A不对，草酸跟（乙二酸根）中碳变为二氧化碳，化合价从+3升到了+4，显然是还原剂
B不对，如果是氢氧根，那么CO2会继续反应，方程式就整个错了
C不对，锰元素从+7降到+2，碳元素下哦那个+3升到+4，则根据电子转移守恒，锰元素和碳元素反应系数之比是5:1；但是草酸根中的两个碳不能拆，所以实际的系数应该是：MnO-和Mn2+为2，C2O4(2-)为5，CO2为10，也就是说反应中共转移了10e-
D正确，根据C选项答案中的提示，剩余的H+仅能变为水；而反应中的氧元素是守恒的，从而确定谁的系数为8（方程式左侧氧共有28个=4个*2+4个*5，右侧不配水时为20个=2个*10），再根据氢元素守恒回推氢离子的系数为16

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