化学问题

假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1)，逆反应速率常数为k(-1)
则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B]
[A]代表A的浓度
即对于一级反应，正反应速率与反应物浓度成正比，比例系数为k(+1)，你反应速率与生成物浓度成正比，比例系数为k(-1)
明白不

官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。
1．决定有机物的种类
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。
烃的分类法：
烃的衍生物的分类法：
2．产生官能团的位置异构和种类异构
中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。
对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。
3．决定一类或几类有机物的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。
4．影响其它基团的性质
有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。
① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。
R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应；与苯环直接相连的羟基成为酚羟基，不于苯环直接相连的羟基成为醇羟基。
C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，但比HCO3-(碳酸氢根）要强。不能使指示剂变色，能与NaOH反应。 苯酚还可以和碳酸钠反应，生成苯酚钠与碳酸氢钠；
R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。
显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。
② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连线一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连线著烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。
③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。
由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。
5．有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。
如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，开启双键中的一键后手拉手地连起来。

①大π键起码要三个原子，这里你形成大π键本身就是表述错误，只是一个π键罢了
②π电子式共用的，以概率的形式出现在不同原子的旁边，不能简单认为σ键那样共有

我帮你找到标准答案了：
猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。 若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。
猜想二：?
用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
猜想三：?
用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
答案：
猜想二：可能是氯化钠溶液；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3(每空l分，共2分)
猜想三：可能是硫酸钠溶液：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(每空l分，共2分)
(3)(共2分)不正确(1分)；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。(1分)
(4)(共4分)
你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等(1分) 用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。(1分) 若能产生无色无味的气体，则猜想成立。(1分)
若无明显变化，则猜想不成立。(1分)
说明：本小题其他答案只要合理均可分步给分。

1：为了防止样品被抽去（书上原话）
2：抽空系统是为了下组实验时，爆炸气体的组分可以被确定。
PS：都是华理的吧？

首先知道了37.5%/12:4.2%:58.3%/16 之后
先算一下37.5%/12=3.125% 取出最接近的整数 取3 则C的质量分数为36%
4.2%/1=4.2% 取出最接近的整数 取4 则H的质量分数为4%
58.3%/16 =3.64375% 取出最接近的整数 取4 则O的质量分数为64%
明显则O的质量分数和题中的差了很多
发现C和H与所取的整数相近，而O差的偏多，所以把全部资料乘以2再算
3.125%*2=6.25% 取出最接近的整数 取6 则C的质量分数为36%
4.2%*2=8.4% 取出最接近的整数 取8 则H的质量分数为4%
3.64375%*2=7.2875% 取出最接近的整数 取7 则O的质量分数为56%
与题中的差不多，所以选它
如果两遍不行，再*2，总是可以的，
比较麻烦，

看杂化轨道的电子排布
副族元素基本上都有d，f轨道，按照泡利不相容原理，能量最低原理和洪特规则排
泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。1925年由奥地利物理学家W．泡利提出。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2。
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．后来量子力学证明，电子这样排布可使能量最低，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中，作为能量最低原理的一个补充．

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
与MnO2混合加热 溶解过滤 结晶即可 2KCLO3=(加热,MnO2)=2KCl+3O2
AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3
2HCL+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4+Cu(NO3)2
H2SO4
NaOH
Na2CO3
Na2CO3

一楼实际上已经说得很清楚了，简单归纳下：
1. 焓虽具有能量量纲，但并不和任何客观存在的能量相联络，只是一种抽象的能量，人为定义的能量。
2. 仅当系统经历一个等压过程时，焓变才有明确的物理意义，就是等压过程的热效应（吸热量）。
这个等压过程包括了化学反应。也即对于一个等压下的化学反应而言，系统的吸热量（反应放热的负值）等于系统的焓增量。或者说系统放出的反应热等于系统焓的下降。
3. 焓也是状态函式，焓变仅取决于系统的初、终两态，与过程无关。
另外将焓称为热焓并不恰当，至少对于化学反应而言，这种说法有明显的误导性。化学反应的焓变（即等压下的吸热量）主要来自于反应物键能和产物键能之差（也就是通常所说的化学能），与热运动基本无关。

（1）12 C
因为氢化物是CH4
CO2:CH4=2.75:1
(2)S H2SO4
(3)Cl CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O